已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物.某学习小组设计了如下装置来进行实验．请回答相关问题．(1)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色.某同学设计了如右图所示实验装置.请指出实验装置图设计中的不合理之处．①二氧化硫没有干燥(或缺少二氧化硫的干燥装置),②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验．请回答相关问题．

（1）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．
①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；
②没有尾气吸收装置．
（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO${\;}_{3}^{-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$，不是H₂SO₃．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20mL．于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入 20mL 0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“此空删去”内容．．

同浓度溶液	SO${\;}_{3}^{2-}$	HSO${\;}_{3}^{-}$	H₂SO₃	褪色速度
Na₂SO₃溶液	多	少	少	快
NaHSO₃溶液	较上面少	较上面多	较上面多	慢

②根据实验和分析，该同学得出的结论是主要是SO₃^2-有漂白作用．

分析（1）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，制取干燥的气体且二氧化硫有毒，应有尾气处理装置．
（2）根据二氧化硫和水反应的方程式判断溶液中存在的微粒，注意二氧化硫和水的反应是可逆反应．
（3）根据盐类的性质分析，强碱弱酸盐能发生水解生成亚硫酸，据此判断正误．
（4）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都是强碱弱酸盐，都能发生水解，但亚硫酸钠的水解程度大于亚硫酸氢钠的水解程度，注意亚硫酸是二元弱酸，所以亚硫酸根离子能发生两步水解，只是第一步水解程度大于第二步水解程度．

解答解：（1）该实验是探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥；二氧化硫有毒，所以多余气体不能直接排空，故要有尾气处理装置．
故答案为：二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；没有尾气吸收装置；
（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，所以能发生两步电离，第一步生成氢离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子和氢离子，SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，这些反应都是可逆反应，所以存在的含有硫元素的微粒有（除二氧化硫外）H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
故答案为：H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-；
（3）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都是强碱弱酸盐，都能发生水解，水解反应方程式为：亚硫酸钠的水解，SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-、HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-；亚硫酸氢钠的水解，HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-；通过水解方程式看出，无论亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，故该说法错误．
故答案为：不正确，因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸；
（4）①亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能电离和水解，但电离程度大于水解程度，水解是微弱的；亚硫酸氢根离子能电离出亚硫酸根离子，但较弱，所以亚硫酸氢钠溶液中的亚硫酸根离子比亚硫酸钠溶液中的少；亚硫酸氢钠溶液中的亚硫酸氢根离子比亚硫酸钠溶液中的多；亚硫酸根离子的水解程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度，且亚硫酸根离子的第二步水解更弱，所以亚硫酸氢钠溶液中的亚硫酸比亚硫酸钠溶液中的多．
故答案为：少；多；多．
②根据实验和分析，得出的结论是使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子．
故答案为：主要是SO₃^2-有漂白作用．

点评本题考查了二氧化硫漂白性的探究实验，题目难度中等，注意无论是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐在水溶液中都是电离为主，水解为次，盐类的水解较微弱．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？不合理并给出你的理由有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，会失去部分或全部结晶水．
（2）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）促使结晶出现．
（3）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．
①写出图中A、B三种仪器的名称，A布式漏斗；B吸滤瓶；
②该装置图有几处错误，请指出错误．布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误（写出两处即可）．
（4）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：
①滴定终点的现象为最后一滴高锰酸钾溶液溶液变红半分钟内不褪色，滴定原理为MnO₄^-+5Fe²⁺+8 H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O（用离子反应方程式表示）．
②滴定过程中可能用到如图3哪些仪器？AB．
（5）滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为75%．

1．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO₂和 2.7gH₂O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以与Na发生置换反应，写出此有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑．

18．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H

请回答下列问题：
（1）写出A、E、F、G的化学式．
AHCl，EKClO₃，FKCl，GI₂
（2）反应①的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）反应②的离子方程式为：6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O
（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

用元素符号回答下列问题：
（1）属于卤族元素的有Cl、Br；
（2）属于稀有气体元素的有Ne；
（3）属于碱金属元素的有Na；
（4）写出g元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的铁反应的离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu
	C．	氢氧化铜和硫酸反应 OH^-+H⁺=H₂O
	D．	硫酸和氯化钡溶液反应 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

18．按要求书写热化学方程式：
①1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1
②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
③2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
④已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJ•mol^-1和1 411.0kJ•mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ•mol^-1
⑤盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

15．有关离子交换法软化硬水的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	磺化煤能使具有永久硬度的水软化，因为它能除去水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和Cl^-等
	B．	经磺化煤软化处理后，软水中Na⁺浓度增大
	C．	磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行
	D．	失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力

16．向体积为2L的容器中加入1molN₂和6molH₂，合成氨．2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．氢气的反应速率是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1•min^-1		B．	0.2 mol•L^-1•min^-1
	C．	0.3 mol•L^-1•min^-1		D．	0.6 mol•L^-1•min^-1

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