Question

在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A、用O₂表示0～8 min内该反应的平均速率为0.025 mol?（L?min）^-1
• B、升高温度，达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小
• C、容器内压强保持不变时反应处于平衡状态
• D、第12min时，容器压强到1L，则SO₃的变化曲线为a

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、先据图求出v（SO₃），再求v（O₂）；
B、正反应吸热，升温时平衡正向移动；
C、反应前后气体体积不同；
D、压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量．

解答： 解A、0～8 min内v（SO₃）=

0.4mol

2L×8min

=0.025mol/（L?min），所以v（O₂）=

0.025mol/(L?min)

2

=0.0125mol/（L?min），故A错误；
B、正反应吸热，升温时平衡正向移动，新平衡常数数值大，故B错误；
C、反应前后气体体积不同，容器内压强不变，说明个组分 浓度不再变化，故C正确；
D、压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO₃的变化曲线应为c，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，题目难度中等．