题目内容
下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）
| 现象或反应 | 原理解释 | |
| A | 锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率 | 氯化铜作反应的催化剂 |
| B | 将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球 | 该反应△H＞0 |
| C | 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 | 锡比锌活泼 |
| D | 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 | 醋酸是弱电解质 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学反应速率的影响因素,金属的电化学腐蚀与防护,弱电解质在水溶液中的电离平衡,钠的化学性质
专题：基本概念与基本理论
分析：A．锌置换出铜，形成原电池反应；
B．金属钠熔成小球，说明反应放热；
C．镀层破损后，镀锡铁中铁为负极，易被氧化；
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸部分电离．
B．金属钠熔成小球，说明反应放热；
C．镀层破损后，镀锡铁中铁为负极，易被氧化；
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸部分电离．
解答：
解：A．锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误；
B．金属钠熔成小球，说明反应放热，该反应△H＜0，故B错误；
C．镀层破损后，镀锡铁中铁为负极，易被氧化，铁比锡活泼，故C错误；
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸部分电离，故D正确．
故选D．
B．金属钠熔成小球，说明反应放热，该反应△H＜0，故B错误；
C．镀层破损后，镀锡铁中铁为负极，易被氧化，铁比锡活泼，故C错误；
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸部分电离，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及多方面的知识，为高频常见题型，注意把握原电池以及金属的腐蚀，钠与水反应的特点以及弱电解质的电离特点，难度不大．
练习册系列答案
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
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