题目内容
无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式 ．
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6
3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是 ．（填序号）
A．Al是还原剂
B．氧化产物只有KAlF4
C．每转移6NA电子，得到42gSi
D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为 ．
③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是 ．
（3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为 ．
（4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式 ．
（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6
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A．Al是还原剂
B．氧化产物只有KAlF4
C．每转移6NA电子，得到42gSi
D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为
③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是
（3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为
（4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：（1）钾与四氟化硅反应生成硅和氟化钾；
（2）①依据反应4Al+3K2SiF6
3Si+2KAlF4+2K2AlF5，各种元素化合价变化解答；
②镁与二氧化硅反应生成硅和氧化镁，依据原子个数守恒判断产物，写出化学方程式；
③晶体硅和无定形硅为同素异形体，二者结构不同，性质不同；
（3）Si和FeO反应生成Fe和二氧化硅；
（4）根据反应物和生成物可确定方程式．
（2）①依据反应4Al+3K2SiF6
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②镁与二氧化硅反应生成硅和氧化镁，依据原子个数守恒判断产物，写出化学方程式；
③晶体硅和无定形硅为同素异形体，二者结构不同，性质不同；
（3）Si和FeO反应生成Fe和二氧化硅；
（4）根据反应物和生成物可确定方程式．
解答：
解：（1）钾与四氟化硅反应生成硅和氟化钾，反应的化学方程式为：4K+SiF4═Si+4KF，故答案为：4K+SiF4═Si+4KF；
（2）①反应4Al+3K2SiF6
3Si+2KAlF4+2K2AlF5，铝元素化合价升高，硅元素化合价降低，所以铝做还原剂，K2SiF6做氧化剂，硅为还原产物，KAlF4和2K2AlF5为还原产物，反应3mol铝转移12mol电子，生成84g硅，所以每转移6NA电子，得到42g Si，Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价都是+3价，
故答案为：AC；
②镁与二氧化硅反应生成硅和氧化镁，方程式为：2Mg+SiO2
Si+2MgO，故答案为：2Mg+SiO2
Si+2MgO；
③晶体硅和无定形硅为同素异形体，二者结构不同，物理性质和化学性质可能存在较大差别，
故答案为：结构决定性质，当结构不同时，物质的物理性质和化学性质可能存在较大差别；
（3）Si和FeO反应生成Fe和二氧化硅，反应的化学方程式为Si+2FeO
SiO2+2Fe，故答案为：Si+2FeO
SiO2+2Fe；
（4）硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO，依据原子个数守恒，转移电子数守恒可得反应的化学方程式为：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑；
故答案为：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
（2）①反应4Al+3K2SiF6
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故答案为：AC；
②镁与二氧化硅反应生成硅和氧化镁，方程式为：2Mg+SiO2
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③晶体硅和无定形硅为同素异形体，二者结构不同，物理性质和化学性质可能存在较大差别，
故答案为：结构决定性质，当结构不同时，物质的物理性质和化学性质可能存在较大差别；
（3）Si和FeO反应生成Fe和二氧化硅，反应的化学方程式为Si+2FeO
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（4）硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO，依据原子个数守恒，转移电子数守恒可得反应的化学方程式为：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑；
故答案为：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
点评：本题考查了硅及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉硅及其化合物的性质、氧化还原反应的规律是解题关键，难度不大．
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