铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸.若反应后硝酸被还原只产生 2.24L的 NO2气体和1.12L的N2O4气体.在反应后的溶液中.加入足量的氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量为( ) A.9.02gB.8.51gC.8.00gD.7.04g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 2.24L的 NO₂气体和1.12L的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）

A、9.02g

B、8.51g

C、8.00g

D、7.04g

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：最终生成沉淀为Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和．

解答： 解：2.24L的 NO₂气体的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，1.12L的N₂O₄气体物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.1mol×1+0.05mol×2×1=0.2mol，
最终生成沉淀为Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.2mol×17g/mol=8.0g，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，侧重解题方法与分析思维能力的考查，注意利用守恒法解答，难度中等．

练习册系列答案

C、第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

现有一盛有常见固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图所示）．请根据其性质回答下列问题：
（1）若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式：

（2）若将M置于空气中易被氧化成另一种物质，其相对分子质量只增加16，则M的化学式为

（3）若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则固体M中阴、阳离子的个数比为

，M与水反应的离子方程式为：

．
（4）若M的水溶液呈碱性，向M的水溶液中加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，则产生气体的离子方程式为：

．

已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下钝化，都无明显现象，加热时有大量气体产生．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．

（1）B的电子式

，E与F的反应是

（填反应名称），写出在工业生产中此反应的两个用途

、

．
（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应为：

．
（3）若反应①除生成甲外，还生成丙，☆写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：

．
（ 4）若B与丁反应生成甲是化合反应，工业上利用该反应制备甲，请写出下列方程式：
②

③

．

卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（　　）

（2）取稀氨水进行下列操作，则NH₃、NH₄⁺、OH^-浓度如何变化？
①通适量HCl气体时，c（NH₃）

．（填写“增大”“减小”“不变”．下同）
②加入少量NaOH固体时，c（NH₄⁺）

．
③加入NH₄Cl晶体时，c（OH^-）

．
④加水稀释，NH₃．H₂O的电离度

．

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

A、KClO₃在反应中失去电子

B、ClO₂是氧化产物

C、H₂C₂O₄在反应中被还原

D、此反应中每生成1 mol ClO₂转移的电子为1 mol

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