题目内容
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、KClO3在反应中失去电子 |
| B、ClO2是氧化产物 |
| C、H2C2O4在反应中被还原 |
| D、此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子为1 mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素从+5价变为+4价，H2C2O4中C元素从+3价变为+4价，以此来解答．
| ||
解答：
解：A．由方程式可知：KClO3中Cl元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3为氧化剂，故A错误；
B．反应后生成ClO2，故ClO2为还原产物，故B错误；
C．H2C2O4中C元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2C2O4为还原剂，故C错误；
D．KClO3中Cl元素从+5价变为+4价，由Cl元素的化合价变化可知，每生成1 mol ClO2转移的电子为1 mol×（5-4）=1mol，故D正确；
故选D．
B．反应后生成ClO2，故ClO2为还原产物，故B错误；
C．H2C2O4中C元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2C2O4为还原剂，故C错误；
D．KClO3中Cl元素从+5价变为+4价，由Cl元素的化合价变化可知，每生成1 mol ClO2转移的电子为1 mol×（5-4）=1mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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