题目内容

用氧化还原反应的有关知识分析，回答问题：在反应2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，被氧化的元素为
 
（填名称，下同），被还原的元素为
 
．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价部分升高到+1价，部分降低为-1价，据此解答即可．
解答： 解：在反应2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价部分升高到+1价，生成次氯酸钙，部分降低为-1价，生成氯化钙，故被氧化的元素是氯，被还原的元素也是氯，故答案为：氯；氯．
点评：本题主要考查的是氧化还原反应中的基本概念，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大
练习册系列答案
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铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（　　）
A、稀硫酸
B、浓盐酸
C、AgNO3
D、Fe2（SO4）3
某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体．

请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是
 
；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为
 
（不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）．
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是
 
．实验室制取CO2气体的化学方程式是
 
．
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是
 
．
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸
 
（填“强”或“弱”），判断的依据是
 
．
（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1 ）元素名称：A
 
 B
 
 C
 
 D
 

（2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式
 

（3）画出D的原子结构示意图
 
，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
 
．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层的电子数为K层电子数的3倍
X其氢化物的空间构型为正四面体
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素T的阴离子的结构示意图
 
；元素X的最高价氧化物的电子式
 

（2）元素Y 在周期表中位于
 
周期，
 
族．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e．Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱．
 
．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
B、14g乙烯、丙烯的混合气体含有C-H数为2NA
C、标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
D、向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA
实验室中欲制氢气，最好的方法是（　　）
A、纯锌与稀硫酸反应
B、纯锌与浓硫酸反应
C、粗锌（含铅．铜杂质）与浓硝酸反应
D、粗锌（含铅．铜杂质）与稀硫酸反应
已知：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2 220.0kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H2=44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
 
．
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 2.24L的 NO2气体和1.12L的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
A、9.02g
B、8.51g
C、8.00g
D、7.04g

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