Question

2．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄．
请回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是KIO₃，每生成1mol I₂转移电子物质的量是$\frac{5}{3}$mol．
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是BC（填字母）．
A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
C．使用容量瓶前检验是否漏水
D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BD（填字母）．
A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容
C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面．

Answer 1

分析 （1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄中，元素化合价降低的做氧化剂，反应中1molKIO₃反应生成3molI₂，电子转移5mol；
（2）碘易溶于有机溶剂，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；
（3）根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析对所配溶液浓度的影响．

解答 解：（1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄中，元素化合价降低的做氧化剂，反应中1molKIO₃反应生成3molI₂，电子转移5mol，每生成1mol I₂转移电子物质的量是$\frac{5}{3}$mol，
故答案为：KIO₃；$\frac{5}{3}$mol；
（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，
故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；
（3）A．不能在容量瓶中进行稀释，应在烧杯中进行操作，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；
B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，目的是摇匀溶液，故B正确；
C．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故C正确；
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故D错误；
故答案为：BC；
（4）A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
故答案为：BD．

点评 本题考查萃取、氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制等，难度中等，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．