题目内容
1．下列实验操作中正确的是（ ）| A． | 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 | |
| B． | 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 | |
| C． | 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 | |
| D． | 向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基 |
分析 A．甲苯与高锰酸钾反应，苯与高锰酸钾不反应；
B．苯不与溴水反应，制取溴苯应该用液溴；
C．浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中，最后加苯；
D．制备氢氧化铜浊液时，加入的氢氧化钠必须过量．
解答 解：A．甲苯与高锰酸钾反应，能使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾溶液不反应，可鉴别甲苯和苯，故A正确；
B．制取溴苯的原料为：铁屑、液溴和苯，苯与溴水不反应，故B错误；
C．实验室制取硝基苯时，应该把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀，故C错误；
D．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及常见有机物制备、物质检验与鉴别、官能团检验等知识点，明确实验原理、物质性质及其性质差异性是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是D．
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11．现有H2、CO（体积比为3：2）的混合气体a L，在相同条件下，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）
| A． | 0.5 a L | B． | a L | C． | 2 a L | D． | 3 a L |
12．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO和CO2的体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：2 | D． | 1：2 |
16．下列食品中富含油脂的是（ ）
| A． | 苹果 | B． | 大米 | C． | 白菜 | D． | 花生 |
6．如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．
（3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）F＞O＞N．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．
（3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）F＞O＞N．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
| 元素 | O | P | |
| 电离能/KJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 | |
| B． | 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 | |
| C． | 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响 | |
| D． | 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
10．科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（ ）
| A． | 任意位置寻找 | B． | 稀有气体元素中寻找 | ||
| C． | 金属和非金属的分界线处寻找 | D． | 活泼金属和活泼非金属区中寻找 |
（1）已知下列两个热化学方程式：