下列说法正确的是( )A．我国2015年玉月1日正式实施的被称为“史上最严环保法.为保护好环境.工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B．在某爆炸事故救援现场.消防员发现存放金属钠.电石.甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火.应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段.已题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染
	B．	在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
	C．	世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质
	D．	某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分

分析 A．绿色化学的核心为工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应；
C．青蒿素中含O元素；
D．产品中中物质均为化学成分．

解答解：A．化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，则符合被称为“史上最严”的新《环境保护法》，故A正确；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故B错误；
C．青蒿素中含O元素，为烃的含氧衍生物，故C错误；
D．产品中中物质均为化学成分，不存在不含化学成分的物质，故D错误；
故选A．

点评本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该类题目的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

酸	电离平衡常数
醋酸	Ka=1.75×10^-5
次氯酸	Ka₁=2.98×10^-8
碳酸	Ka₁=4.30×10^-7 Ka₂=5.61×10^-11
亚硫酸	Ka₁=1.54×10^-2 Ka₂=1.02×10^-7

（1）比较等浓度的六种盐溶液中c（H⁺）的大小NaHSO₃＞CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂SO₃＞NaClO＞Na₂CO₃；
（2）往六种盐溶液中分别通入少量SO₂，请判断是否能反应，如果能，写出相应化学方程式SO₂+H₂O+2CH₃COONa=2CH₃COOH+Na₂SO₃、SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₃+2HClO+NaCl、SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O、SO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHSO₃、SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃．

1．请根据以下知识解答

（R代表烃基，下同．）
R-C≡C-（CH₂）_n-CH═CH₂+H₂$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH═CH-（CH₂）_n-CH═CH₂
1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

（1）请写出A和D的结构简式：HC≡CCH=CH₂、HC≡CCH₂OH．
（2）写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式：CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br
写出生成F （PBT）的化学方程式

．
（3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有4个．
（4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图．
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
a $\stackrel{反应物}{→}$ b $\stackrel{反应物}{→}$ c …乙二醇．

18．

常温下0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-三者中所占物质的量分数（分数系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

	A．	H₂A?2H⁺+A^2- K=10^-5.4
	B．	在0.1mo/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
	C．	已知25℃时HF的K_a=10^-3.45，将少量H₂A的溶液加入足量的NaF溶液中，发生的反应为：H₂A+F^-═HF+HA^-
	D．	将等物质的量的NaHA、Na₂A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

5．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7	HClO是弱酸
B	向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入1mL 0.1mol/LMgCl₂溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl₂溶液，产生蓝色沉淀	溶度积：K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色	淀粉没有水解
D	在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解	该未知溶液中存在SO₄^2-或SO₃^2-

15．

现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns²np¹．
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为4s²4p³．
（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是N，lmolAB^-中含有π键的数目是2N_A．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形，写出它的一种等电子体CO₃^2-．
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（用含a、N_A的式子表示）．
（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为GaN．

2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF₃的过程如下．请根据题意回答下列问题：
（1）写出由B₂O₃制备BF₃的化学方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄=2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O，BF₃中B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃分子空间构型为平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，试依据上述反应写出[B（OH）₄]^-的结构式

，并推测1molNH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有2N_A个配位键．
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30个B-B键．

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

19．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	17g羟基和17gOH^-含有的电子数均为10N_A
	B．	2L0.5 mol•L^-1醋酸溶液中含有的H+数为NA
	C．	标准状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子充分反应后气体体积为22.4L
	D．	7.8gNa₂O₂与足量的CO₂和H₂O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0.1N_A

20．下列反应中能量变化与其它不同的是（　　）

A．铝热反应	B．燃料燃烧	C．酸碱中和反应	D．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl固体混合

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