下列说法不正确的是( )A．煤.石油.天然气均为化石燃料.它们属于可再生资源B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢气的燃烧产物是水.不会污染环境.是理想的清洁燃料D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
	B．	生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
	C．	氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料
	D．	大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

分析 A、化石燃料不能再生；
B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用；
C、氢气是理想的燃料；
D、根据光合作用是利用太阳能进行分析．

解答解：A、化石燃料包括煤、石油和天然气，是由远古时代的动植物转化而来，故不能再生，故A错误；
B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故B正确；
C、氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故C正确；
D、太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故D正确；
故选A．

点评本题考查了化学与生产和生活，明确可持续发展的含义是解题关键，注意氢气运输、储存不方便，题目难度不大．

练习册系列答案

（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

5．下列关于0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	该溶液中离子浓度关系为：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
	B．	25℃时，加水稀释后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$变小
	C．	温度升高，c（OH^-）×c（H⁺）不变（忽略体积变化）
	D．	溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

2．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO₂和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

（l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）窑炉气中的SO₂一部分来源于原料中添加剂Na₂SO₄的热分解，该反应方程式为2Na₂SO₄═2Na₂O+2SO₂↑+O₂↑；氮氧化物主要源于空气中N₂与O₂的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是NO与O₂反应生成红棕色NO₂，且该反应为放热反应．
（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na₂CO₃和Na₂SO₄；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头．
（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构．原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率．

9．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K₂SO₄溶液，另一瓶是NaOH溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）

Na₂CO₃固体

	A．	碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
	B．	NH₄Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
	C．	在N₂、CO₂和SiO₂物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
	D．	金刚石和足球烯（C₆₀）均为原子晶体

6．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最高正化合价：X＜Y＜Z
	B．	原子半径：X＜Y＜Z
	C．	气态氢化物的热稳定性：Z＜W
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z

3．高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO₃为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．
Ⅰ、实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃
（1）制备MnSO₄溶液：
①主要反应装置如图1，缓慢通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃+MnO₂═MnSO₄+H₂O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）
A．MnO₂加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合其中N₂比例
②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄（浓）═2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O．
选择如图2所示部分装置与如图1装置相连制备MnSO₄，应选择的装置有adef（填标号）．

③若用空气代替N₂进行实验，缺点是氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性环境下Mn²⁺不易被氧化）
（2）制备MnCO₃固体：
实验步骤：
①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤；
②…；
③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体．
步骤②需要用到的试剂有酒精．
Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明K_sp（MnCO₃）＜K_sp（NiCO₃）：向MnCO₃固体中滴入NiNO₃溶液，白色固体转化为浅绿色固体．（已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H₂SO₄的第二步电离不完全：配制0.1mol/L NaHSO₄溶液，测定溶液pH＞1，说明H₂SO₄的第二步电离不完全．[已知K_a（H₂SO₄）=1.1×10^-2]．

1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀H₂SO₄反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
	C．	灼热的碳与CO₂反应		D．	NaOH与HCl反应

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