Question

1．关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
• B． NH₃•H₂O的电离方程式：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• C． c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.001 mol•Lˉ¹
• D． 往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离；
B．弱电解质的电离方程式用可逆号表示；
C．氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度；
D．氨水与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解．

解答 解：A．NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子浓度，故A正确；
B．弱电解质的电离方程式用可逆号表示，则NH₃•H₂O的电离方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故B错误；
C．氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，所以c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）＞0.001 mol•L^-1，故C错误；
D．氨水与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解，溶液显酸性，氢氧化钠与HCl反应生成NaCl溶液显中性，二者的pH不同，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．