题目内容
12．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 雾霾天气不能产生丁达尔现象 | |
| B． | 重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性 | |
| C． | SO2和NxOy都属于酸性氧化物 | |
| D． | “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生 |
分析 A．雾霾是胶体具有丁达尔效应；
B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；
C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染．
解答 解：A．胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液不具有丁达尔效应，因此利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，故A错误；
B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；
D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，但不能杜绝雾霾的形成，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
2．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． | H：H | B． |  | C． |  | D． |  |
20．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）
| A． | AlCl3是氧化产物 | B． | 每生成1molCO2，转移2mol电子 | ||
| C． | Cl2是氧化剂 | D． | C发生还原反应 |
7．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶滚为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42- | |
| B． | 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 | |
| C． | 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小 | |
| D． | 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） |
（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线
．（示例：反应条件X$\stackrel{反应条件1}{→}$Y$\stackrel{反应条件2}{→}$Z …）
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA | |
| B． | 含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA | |
| C． | 120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA | |
| D． | 标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA |
1．高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（ ）
| A． | 充电时阳极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 | |
| B． | 0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024 | |
| C． | 充电时K2FeO4发生氧化反应 | |
| D． | 放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH- |
13．
氮氧化物是大气污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多种．
Ⅰ催化还原法．在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．主要反应如下：：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-751kJ•mol-1
（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示．
①前10分钟内用氮气表示的反应速率为0.02mol?L-1?min-1，计算该温度下反应的平衡常数K为$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{1．{6}^{2}×0．{6}^{2}}$L?mol-1．（只列算式，不要求计算结果）
②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，则此时反应的ν正=ν逆（填“＜”、“=”或“＞”）
程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$ NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；
若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO267.5g．
氮氧化物是大气污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多种．Ⅰ催化还原法．在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．主要反应如下：：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
| 化学键 | O═O | C═O | C≡O |
| 键能（Kj/moL） | 497 | 803 | 1072 |
（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示．
①前10分钟内用氮气表示的反应速率为0.02mol?L-1?min-1，计算该温度下反应的平衡常数K为$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{1．{6}^{2}×0．{6}^{2}}$L?mol-1．（只列算式，不要求计算结果）
②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，则此时反应的ν正=ν逆（填“＜”、“=”或“＞”）
程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$ NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；
若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO267.5g．