题目内容

2．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．H：HB．C．D．

分析 A、氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构；
B、氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；
C、氯化钠是离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法来写；
D、二氧化碳中C原子和O原子间为碳氧双键．

解答 解：A、氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构，氢气的电子式为：H：H，故A正确；
B、HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故B错误；
C、氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故C错误；
D、CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，试题涉及的题量较大，注意掌握电子式的概念及正确的书写方法，明确原子、阴阳离子的电子式的区别．

练习册系列答案
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12．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
（1）已知：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3kJ/mol 
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；
P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）．
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为$\frac{b}{2t}$mol/（L．min）．
（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10 -33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol．L-l时，则需调节溶液的pH至5.3  （已知lg5=0.7）．
13．具有单双键交替长链（如：-CH=CH=CH-CH=CH-CH=CH-K）  的高分子有可能成为导电塑料．2000年诺贝尔化学奖授予开辟此领域的3位科学家．下列分子中可能成为导电塑料的是（　　）
A．聚乙炔B．聚乙烯C．聚苯乙烯D．聚丁二烯
10．温室气体的排放是全球变暖的主要原因．下列温室气体中，属于有机物的是（　　）
A．O3B．CO2C．N2OD．CH4
17．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（　　）
A．B．C．D．
7．下列说法中，正确的是（　　）
A．1 mol CO2的质量是44g
B．17 g NH3的体积是22.4 L
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH-
D．标准状况下，11.2 L O2中含有6.02×1023个氧分子
14．早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体--氯气．某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质．
请回答：
（1）装置①中制取氯气，是利用了MnO2的a（填字母）．
a．氧化性              b．还原性
（2）装置②的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）装置③中的现象是有色布条褪色．
（4）装置④中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
11．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．
（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D．以上三种方式都无法得到MnCO3
III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

回答下列问题：
（4）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高．
12．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（　　）
A．雾霾天气不能产生丁达尔现象
B．重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性
C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生

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