题目内容
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA | |
| B． | 含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA | |
| C． | 120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA | |
| D． | 标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA |
分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、铁和足量的稀硝酸反应后生成硝酸亚铁：3Fe+8HNO3（稀）═4H2O+3Fe（NO3）2+2NO↑，此反应中，8mol稀硝酸参与反应转移6mol电子；
C、NaHSO4和MgSO4的晶体摩尔质量相同，且晶体均由一个阳离子和一个阴离子构成；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．
解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故制得的胶粒的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、铁和足量的稀硝酸反应后生成硝酸亚铁：3Fe+8HNO3（稀）═4H2O+3Fe（NO3）2+2NO↑，此反应中，8mol稀硝酸参与反应转移6mol电子，故0.4mol稀硝酸反应转移0.3NA个电子，故B错误；
C、NaHSO4和MgSO4的晶体摩尔质量相同，故120g两者的混合物的物质的量为1mol，且晶体均由一个阳离子和一个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阳离子，故C正确；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能反应完全，则生成的三氧化硫分子小于2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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12．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 雾霾天气不能产生丁达尔现象 | |
| B． | 重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性 | |
| C． | SO2和NxOy都属于酸性氧化物 | |
| D． | “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生 |
19．下列化学用语的描述不正确的是（ ）
| A． | 烧碱的分子式为NaOH | |
| B． | 中子数为15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si | |
| C． | 乙醇的结构简式：C2H5OH | |
| D． | NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH- |
9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小：Z＞X＞Y | |
| B． | Z的氢化物的沸点一定比X 的低 | |
| C． | W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 | |
| D． | Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属 |
16．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%．回答下列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是N2、CO（写化学式）．
（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离．
①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有升温或减压（写出一种即可）．
②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：
PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间），“放空气体”的主要成分为氮气．
（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
①该反应的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是ab．
a．适当降低反应体系的温度
b．及时移出体系中的CO
c．加入合适的催化剂
d．减小容器的容积
e．增大Fe2O3的量．
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是N2、CO（写化学式）．
（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离．
①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有升温或减压（写出一种即可）．
②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：
PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间），“放空气体”的主要成分为氮气．
（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是ab．
a．适当降低反应体系的温度
b．及时移出体系中的CO
c．加入合适的催化剂
d．减小容器的容积
e．增大Fe2O3的量．
13．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
下列推断错误的是（ ）
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
下列推断错误的是（ ）
| A． | 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4 | |
| B． | 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ | |
| C． | 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42- | |
| D． | CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应 |