Question

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.50mol?L^-1 H₂SO₄、2mol?L^-1 H₂SO₄、18.4mol?L^-1 H₂SO₄
实验一：甲组同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
①分别取等体积的2mol．L-1 H2SO4 于试管中 ②分别投入大小、形状相同的 Cu、Fe、 Mg．	镁反应速率比铁快， 铜不反应	（1）

（2）甲组同学的实验目的是

 

；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是

 

．
实验二：乙组同学为了研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，设计了以下实验：
（3）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：

 

；
（4）乙组同学应该测定的实验数据是

 

：
（5）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）金属活泼性不同，反应速率不同；
（2）甲组实验中，金属不同，酸相同；控制变量法要求温度等外因相同；
（3）由实验探究不同浓度的硫酸对反应速率的影响可知，则选相同金属，不同浓度酸即可；
（4）乙组同学应该测定时间及气体的体积；
（5）此实验忽视了温度应相同．

解答： 解：（1）由实验现象可知，镁反应速率比铁快，铜不反应，则金属活泼性不同，反应速率不同，结论为金属性越强化学反应速率越快，
故答案为：金属性越强化学反应速率越快；
（2）甲组实验中，金属不同，酸相同，则该实验研究物质性质对化学反应速率的影响；控制变量法要求温度等外因相同，
故答案为：研究物质性质对化学反应速率的影响；温度相同；
（3）由实验探究不同浓度的硫酸对反应速率的影响可知，则选相同金属，不同浓度酸即可，则选给定的金属镁或铁和不同浓度的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响，因浓硫酸具有强氧化性，常温下能和金属铁之间发生钝化，和金属镁反应生成的是二氧化硫，而不是氢气，所以试剂为镁（或铁）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄，
故答案为：镁（或铁）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄；
（4）乙组同学应该测定时间及气体的体积，从而计算反应速率，则实验数据是测一定时间内产生气体的体积，故答案为：测一定时间内产生气体的体积；
（5）因温度影响反应速率，则此实验忽视了温度应相同，故答案为：温度对反应速率的影响．

点评：本题考查化学反应速率的影响及探究，侧重实验探究能力和分析能力的考查，注意物质本性为确定反应速率的内因，把握外因对反应速率影响及控制变量法分析实验方案，题目难度中等．