题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA |
| B、1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
| C、2NA个二氧化碳分子的质量为88g |
| D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铁与足量盐酸反应生成二价铁离子；
B．气体摩尔体积的使用条件为标准状况；
C．根据m=
M计算二氧化碳的质量；
D．冰、水、水蒸气都是水分子．
B．气体摩尔体积的使用条件为标准状况；
C．根据m=
| N |
| NA |
D．冰、水、水蒸气都是水分子．
解答：
解：A．5.6g铁的物质的量是0.1mol，转移电子数为0.2NA，故A错误；
B．不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；
C．m=
×44g/mol=88g，故C正确；
D．冰、水、水蒸气都是水分子，NA个水分子的质量相同，故D错误．
故选C．
B．不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；
C．m=
| 2NA |
| NA |
D．冰、水、水蒸气都是水分子，NA个水分子的质量相同，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、不同元素原子的质量数一定不同 |
| B、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键是极性共价键 |
| C、含有金属元素的化合物一定是离子化合物 |
| D、同一元素的各种同位素原子的质子数相同，质量数不同，但化学性质相似 |
下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、KOH |
| C、CO2 |
| D、CaCl2 |
如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解．下列说法不正确的是（ ）| A、甲中a电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| B、电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复 |
| C、当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体 |
| D、电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Na，Mg，Al还原性依次增强 |
| B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 |
| C、LiOH，NaOH，KOH碱性依次减弱 |
| D、S2-，Cl-，Ca2+半径依次减小 |
下列表达方式错误的是（ ）
A、氟化钠的电子式 |
B、氯原子的结构示意图： |
| C、CO2分子的结构式：O=C=O |
D、甲烷的电子式  |
甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．（C1、C2、C3为石墨棒）则下列叙述正确的是（ ）| A、甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 |
| B、C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 |
| C、C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 |
| D、甲、丙中溶液的pH值都逐渐升高 |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、1mol P4中P-P键的数目为6NA |
| B、1mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA |
| C、30g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA |
| D、6g金刚石中含有的碳碳键数目为1NA |