题目内容
甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．（C1、C2、C3为石墨棒）则下列叙述正确的是（ ）| A、甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 |
| B、C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 |
| C、C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 |
| D、甲、丙中溶液的pH值都逐渐升高 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极；乙是电解池，C1作阳极，C2作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜；丙是电解池，C3作阳极，铁片作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，据此分析解答．
解答：
解：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；乙和丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故A错误；
B．乙是电解池，C1作阳极，C2作阴极，锌失电子发生氧化反应，铁片上氢离子得电子发生还原反应，故B错误；
C．C1和C3放出的气体都是氯气，铜片和铁片上都是氢离子放电生成氢气，故C正确；
D．甲溶液由酸逐渐变为盐，pH逐渐增大；丙溶液析出氯气和氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液的pH逐渐增大，故D正确；
故选：CD．
B．乙是电解池，C1作阳极，C2作阴极，锌失电子发生氧化反应，铁片上氢离子得电子发生还原反应，故B错误；
C．C1和C3放出的气体都是氯气，铜片和铁片上都是氢离子放电生成氢气，故C正确；
D．甲溶液由酸逐渐变为盐，pH逐渐增大；丙溶液析出氯气和氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液的pH逐渐增大，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极及阴阳极上生成的物质是解本题关键，难点是确定溶液pH的变化，根据溶液中溶质的变化来分析解答即可，题目难度不大．
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