题目内容
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、1mol P4中P-P键的数目为6NA |
| B、1mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA |
| C、30g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA |
| D、6g金刚石中含有的碳碳键数目为1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．白磷分子P4中含有6个P-P键；
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
C．1molSiO2晶体存在4molSi-O键；
D．金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，每个碳原子含两个碳碳单键．
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
C．1molSiO2晶体存在4molSi-O键；
D．金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，每个碳原子含两个碳碳单键．
解答：
解：A．白磷分子P4中含有6个P-P键，1mol P4中P-P键的数目为6NA，故A正确；
B．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，故B错误；
C．1molSiO2晶体存在4molSi-O键，所以30gSiO2晶体即0.5mol含有2molSi-O键，故C正确；
D．金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，即每个碳原子含两个碳碳单键，所以0.5mol的金刚石含有1NA个碳碳单键，故D正确．
故选B．
B．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，故B错误；
C．1molSiO2晶体存在4molSi-O键，所以30gSiO2晶体即0.5mol含有2molSi-O键，故C正确；
D．金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，即每个碳原子含两个碳碳单键，所以0.5mol的金刚石含有1NA个碳碳单键，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，该考点是高考考查的重点和难点，试题综合性强，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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2012年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CH-CO-NH2（丙烯酰胺）．食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺有下列叙述，不正确的是（ ）
| A、能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、能使溴水溶液腿色 |
| C、该物质没有同分异构体 |
| D、能与氢气发生加成反应 |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA |
| B、1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
| C、2NA个二氧化碳分子的质量为88g |
| D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 |
现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若FeCl2 溶液中含有I- 杂质，氧化除去I- 杂质可加入试剂（ ）
| A、Cl2 |
| B、盐酸 |
| C、KMnO4 |
| D、FeCl3 |
下列说法，你认为不正确的是（ ）
| A、平衡常数随温度的改变而改变 | ||||||
| B、对于密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3 | ||||||
| C、合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能 | ||||||
D、反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI（g）?
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