题目内容
下列表达方式错误的是（ ）
A、氟化钠的电子式 |
B、氯原子的结构示意图： |
| C、CO2分子的结构式：O=C=O |
D、甲烷的电子式  |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．氟化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
B．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；
C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；
D．甲烷分子中存在4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构．
B．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；
C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；
D．甲烷分子中存在4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构．
解答：
解：A．氟化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出电荷和最外层电子，氟化钠的电子式为：，故A正确；
B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，其正确的原子结构示意图为：
，故B错误；
C．二氧化碳的电子式为：
，将共用电子对换成短线即为二氧化碳的结构式，所以其结构式为：O=C=O，故C正确；
D．甲烷为正四面体结构，甲烷分子中存在4个碳氢键，甲烷的电子式为：，故D正确；
故选B．
，故A正确；B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，其正确的原子结构示意图为：
，故B错误；C．二氧化碳的电子式为：
，将共用电子对换成短线即为二氧化碳的结构式，所以其结构式为：O=C=O，故C正确；D．甲烷为正四面体结构，甲烷分子中存在4个碳氢键，甲烷的电子式为：
，故D正确；故选B．
点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、结构式等概念及书写方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图、结构式与结构简式的区别．
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下列说法，你认为不正确的是（ ）
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