题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Na，Mg，Al还原性依次增强 |
| B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 |
| C、LiOH，NaOH，KOH碱性依次减弱 |
| D、S2-，Cl-，Ca2+半径依次减小 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小．
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小．
解答：
解：A．同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则HCl，PH3，H2S稳定性依次增强，故B错误；
C．金属性Li＜Na＜K，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则LiOH，NaOH，KOH碱性依次增强，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则S2-，Cl-，Ca2+半径依次减小，故D正确．
故选D．
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则HCl，PH3，H2S稳定性依次增强，故B错误；
C．金属性Li＜Na＜K，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则LiOH，NaOH，KOH碱性依次增强，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则S2-，Cl-，Ca2+半径依次减小，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为（ ）
| A、p区、第五周期、IB族 |
| B、ds区、第五周期、Ⅷ族 |
| C、d区、第四周期、IB族 |
| D、ds区、第五周期、IB族 |
贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A、FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 |
| B、1mol阿司匹林水解最多可消耗3mol NaOH |
| C、1mol贝诺酯能和8mol H2发生加成 |
| D、阿司匹林和扑热息痛在一定条件下发生水解能生成同一种有机物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键 |
| B、含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键 |
| C、非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中 |
| D、不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键 |
增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、C（s）+CO2（g）?2CO（g） |
| B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） |
| C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） |
| D、C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA |
| B、1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
| C、2NA个二氧化碳分子的质量为88g |
| D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 |
某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明（ ）
| A、该物质中一定含有碳元素 |
| B、该物质一定是石墨 |
| C、该物质一定是金刚石 |
| D、该物质一定是碳的单质 |
