题目内容
20．根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向石蕊溶液中滴加氯水至足量 | 石蕊溶液先变红再褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
| B | 向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加热 | 一种液体仍然分层，另一种液体不再分层 | 分层者为煤油，不分层者为大豆油 |
| C | 向某溶液中加入足量盐酸 | 生成白色沉淀 | 该溶液中含有Ag+ |
| D | 用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液，定容后反复摇匀 | 液面低于刻度线 | 所配溶液浓度偏高 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液具有酸性与强氧化性，氯气不具有漂白性；
B．大豆油为油脂，煤油的主要成分为烃；
C．该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硅酸；
D．摇匀后部分液体在刻度线上方，导致液面低于刻度线．
解答 解：A．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，加入石蕊，溶液变红，次氯酸具有强氧化性，氧化有色物质为无色，而使其褪色，该实验现象的原因不合理，故A错误；
B．向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加热，前者发生水解反应，混合液不分层，后者不发生反应，混合液分层，故B正确；
C．向某溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀，该沉淀可能为硅酸、氢氧化铝等，原溶液中可能含有硅酸根离子、偏铝酸根离子，不一定含有银离子，故C错误；
D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液，定容后反复摇匀，由于部分液体在刻度线上方，导致液面低于刻度线，不影响配制结果，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、溶液配制、氯水的性质等知识，侧重对物质的性质的考查，题目难度中等，注意氯水的成分和性质．
练习册系列答案
相关题目
10．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 | |
| C． | 周期表中的主族中都既有非金属元素又有金属元素 | |
| D． | 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 |
11．下列元素中，属于主族元素的是（ ）
| A． | Cu | B． | Na | C． | Fe | D． | Zn |
15．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
…
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
滴定时，达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色．产品的纯度为82.67%．
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
…
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质．其反应原理之一为：Ag+2H2S+O2→Ag2S+H2O．当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 当银针变黑时，所检验的物质有毒 | |
| B． | 银针验毒时，Ag被氧化 | |
| C． | 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 | |
| D． | 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al═6Ag+Al2S3 |
12．某有机物Q的结构简式如图，下列有关Q的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C14H25O6NBr | |
| B． | 该分子中含有两个手性碳原子 | |
| C． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | Q在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molQ最多消耗3molNaOH |
9．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（ ）
| A． |  所示装且制取Fe（OH）2 | |
| B． |  所示装置制取SO2 | |
| C． |  所示装置制取O2 | |
| D． |  所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱 |
10．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 | |
| B． | 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 | |
| C． | 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏 | |
| D． | 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能 |