题目内容

10．实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯．请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO2及SO2气体

（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按3：1体积比混合，生成乙烯的化学方程式是C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是aefg．
（3）能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是：e接口处试管内品红溶液褪色；
（4）能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是：f接口处试管内品红溶液不褪色，澄清的石灰水变混浊．
（5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成黑色．

分析 实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按3：1体积比混合，乙醇发生消去反应生成乙烯，先使用品红检验二氧化硫的产生，再将二氧化硫除去用品红，不能用高锰酸钾，否则乙烯会反应，用品红检验是否除尽，最后用石灰水检验二氧化碳的产生．
（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按3：1体积比混合，乙醇发生消去反应生成乙烯；
（2）按气体流向从左→右，先使用品红检验二氧化硫的产生，再将二氧化硫除去用品红，不能用高锰酸钾，否则乙烯会反应，用品红检验是否除尽，最后用石灰水检验二氧化碳的产生；
（3）二氧化硫能使品红褪色，但是乙烯不能；
（4）二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，除干净乙烯后再检验二氧化硫的产生；
（5）乙醇中的碳原子和氢原子被浓硫酸脱去，最后得到黑色的碳单质．

解答 解：（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按3：1体积比混合，乙醇发生消去反应生成乙烯，生成乙烯的化学方程式是C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，故答案为：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）按气体流向从左→右，先使用品红检验二氧化硫的产生，再将二氧化硫除去用品红，不能用高锰酸钾，否则乙烯会反应，用品红检验是否除尽，最后用石灰水检验二氧化碳的产生，所以连接顺序是：acdg．故答案为：aefg；
（3）二氧化硫能使品红褪色，但是乙烯不能，所以能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是：e接口处试管内品红溶液褪色；故答案为：e接口处试管内品红溶液褪色；
（4）二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，除干净乙烯后再检验二氧化硫的产生，能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是：f接口处试管内品红溶液不褪色，澄清的石灰水变混浊；
（5）乙醇中的碳原子和氢原子被浓硫酸脱去，最后得到黑色的碳单质，即在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成黑色，故答案为：黑色．

点评 本题考查了乙醇的消去反应及乙烯的化学性质，题目难度不大，注意掌握乙醇的消去反应原理及乙烯的化学性质、检验方法，（2）为易错点，注意气体化学性质及检验的先后顺序．

练习册系列答案
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6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O
B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
C．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．钠投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
7．下列关于物质分类正确组合是（　　）
分类组合碱酸盐氧化物
ANa2CO3H2SO4NaClCO2
BNaOHHClNaHCO3H2SiO3
CNaOHH2CO3CaCl2SO2
DKOHNaHSO4CaCO3CO2
A．AB．BC．CD．D
4．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（　　）
A．NaNO2是氧化剂B．NaNO2在反应中失电子
C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂
5．某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作：
（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42-、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是ABC．（填序号）A、BaCl2           B、NaOH            C、Na2CO3
（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）在上述制得的精盐中加入KIO3来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO3可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为：1：5．
15．某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO2和SO2气体．

（1）装置A中反生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑；
（2）装置B中观察到的现象是品红褪色，说朋这种物质具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）；
（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有还原性填“氧化性”或“还原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO2干扰CO2的检验        乙：可吸收CO2气体
（4）装置E中观察到的现象是产生白色的沉淀，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
2．实验室制取溴乙烷的主反应如下：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O
副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成，装置如图所示．
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解度
乙 醇460.78978.3易溶
溴乙烷1091.4638.2难溶
浓硫酸981.84338.0易溶
实验步骤：
①向A中先加入5mL 95%的无水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀．在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL浓硫酸（0.17mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；
③分出馏出液中的有机层，加入1-2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；
④将粗产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g．
回答问题：
（1）仪器E的名称为冷凝管；反应装置中有使用C、D两根温度计，其中D温度计的作用是：D温度计用来测反应体系的温度
（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸点低、极易挥发，冰水主要可以防止溴乙烷的挥发．饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是除去反应中的副产物溴；
（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有abd（填标号）．
a．可以防止乙醇发生碳化   b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发
c．避免溶液发生暴沸      d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴；
（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为分液．加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在上层（填“上”或“下”）；
（5）本实验的产率为64%．
19．图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置．反应需要加热，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见表．
乙醇溴乙烷溴
状态无色液体无色液体深红棕色液体
密度/g．cm-30.791.443.1
沸点/℃78.538.459
水溶性易溶难溶微溶
（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．
（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有Br2生成．为去除颜色，最好选择下列的d溶液来洗涤产品．
a．四氯化碳    b．硫酸钠    c．碘化亚铁     d．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次．洗涤液与产品分离的方法是分液（填方法名称）．
（3）装置中，B和D两部分的作用分别是：B冷凝回流反应物，冷却产物蒸汽；D冷凝产品．
20．室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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