实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．NaNO2在反应中失电子C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	NaNO₂是氧化剂		B．	NaNO₂在反应中失电子
	C．	NH₄Cl中的N元素被还原		D．	N₂既是氧化剂又是还原剂

分析 NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答解：A．NaNO₂中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B．NaNO₂中N元素的化合价降低，得电子，故B错误；
C．NH₄Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．N₂既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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14．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列说法中正确的是（　　）

	A．	充电时，阳极附近 pH 值减小
	B．	充电时，阴极反应是：Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O
	C．	放电时，负极上发生反应的物质是Fe（OH）₂
	D．	放电时，正极反应是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni（OH）₂

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此时溶液的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11 mol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某温度下的水溶液中，C （H⁺）=10^x mol/L，C （OH^-）=10^y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为10^-15．

12．下列对实验过程的评价正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃
	B．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄^2-
	C．	验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀盐酸除去OH^-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^-
	D．	某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	HCl溶液中无OH^-
	B．	NaOH溶液中无H⁺
	C．	NaCl溶液中既无OH^-也无H⁺
	D．	常温下，任何物质的水溶液中都有H⁺和OH^-，且K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14

3．为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，同时生成另一种气体，选用如图所示仪器组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
A接C，D接F，E接H，G接B；
（2）某些装置有怎样的实验现象才能证明另一种气体的成分是什么？SO₂；某些装置中有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色；
（3）装置甲中L管的作用是平衡气压，保持浓硫酸流下；
（4）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
（5）写出甲中反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

10．实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯．请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO₂及SO₂气体

（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按3：1体积比混合，生成乙烯的化学方程式是C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是aefg．
（3）能证明生成的乙烯中混有SO₂气体的实验现象是：e接口处试管内品红溶液褪色；
（4）能证明生成的乙烯中混有CO₂气体的实验现是：f接口处试管内品红溶液不褪色，澄清的石灰水变混浊．
（5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成黑色．

7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO₄溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结果
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却结晶，过滤	得到白色晶体和无色滤液
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl^-
③	干燥白色晶体，取适量加热，测定熔点	白色晶体在122.4℃熔化为液体	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL苯甲酸溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算结果为96%（保留2位有效数字）．

8．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）

	A．	2LCO和2LCO₂		B．	9g H₂O和标准状况下11.2LCO₂
	C．	标准状况下1molO₂和22.4LH₂O		D．	0.2molH₂和22.4LHCl气体