题目内容

7．下列关于物质分类正确组合是（　　）
分类组合碱酸盐氧化物
ANa2CO3H2SO4NaClCO2
BNaOHHClNaHCO3H2SiO3
CNaOHH2CO3CaCl2SO2
DKOHNaHSO4CaCO3CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；
由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物．

解答 解：A、Na2CO3是盐不是碱，故A错误；
B、H2SiO3是酸不是氧化物，故B错误；
C、NaOH是碱，H2CO3是酸，CaCl2是盐，SO2是氧化物，故C正确；
D、NaHSO4是盐不是酸，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质的分类以及酸碱盐的概念，难度不大，应注意基础概念的掌握．

练习册系列答案
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17．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．
（1）NaNO2中N的化合价为+3．
（2）该反应中的氧化剂是NaNO2，氧化产物为I2．
（3）为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度．
（4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
（5）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2．
  （6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.1NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为6.9g．
18．把5.3%的Na2CO3溶液蒸发掉60g水后，溶液变为20mL，浓度变为15.9%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？
15．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=8×10-11 mol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH-）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为10-15 ．
2．（1）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处：

①温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处、②冷却水未下进上出
（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶．
12．下列对实验过程的评价正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
D．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
19．下列说法中正确的是（　　）
A．HCl溶液中无OH-
B．NaOH溶液中无H+
C．NaCl溶液中既无OH-也无H+
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c（H+）•c（OH-）=10-14
10．实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯．请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO2及SO2气体

（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按3：1体积比混合，生成乙烯的化学方程式是C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是aefg．
（3）能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是：e接口处试管内品红溶液褪色；
（4）能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是：f接口处试管内品红溶液不褪色，澄清的石灰水变混浊．
（5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成黑色．
11．下述反应在密闭容器中已建立平衡：SO2（气）+NO2（气）?NO（气）+SO3（气）若向容器中通入一定量的氧气，此时会发生的变化是（　　）
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．平衡不移动，但容器内的压强将增大
D．平衡不移动，且容器内的压强不变

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