题目内容

5．某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作：
（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42-、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是ABC．（填序号）A、BaCl2           B、NaOH            C、Na2CO3
（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）在上述制得的精盐中加入KIO3来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO3可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为：1：5．

分析 （1）粗盐中的SO42-，用氯化钡除去，Mg2+加入过量NaOH除去；Ca2+加Na2CO3溶液，既可以除去溶液中的钙离子，还可以出去溶液中多余的钡离子；
（2）加入过量的Na2CO3去除钙离子的多余的钡离子，形成碳酸钡、碳酸钙沉淀；
（3）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂．

解答 解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：SO42-、Mg2+、Ca2+，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，
故答案为：ABC；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为（KIO3）：n（KI）=1：5，
故答案为：1：5．

点评 本题考查了有关粗盐的提纯、氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和氧化还原反应概念辨析的考查，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是（　　）
A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花
D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯
2．（1）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处：

①温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处、②冷却水未下进上出
（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶．
19．下列说法中正确的是（　　）
A．HCl溶液中无OH-
B．NaOH溶液中无H+
C．NaCl溶液中既无OH-也无H+
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c（H+）•c（OH-）=10-14
6．常温下，2 molSO2和32gCH4占有相同的体积．
10．实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯．请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO2及SO2气体

（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按3：1体积比混合，生成乙烯的化学方程式是C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是aefg．
（3）能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是：e接口处试管内品红溶液褪色；
（4）能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是：f接口处试管内品红溶液不褪色，澄清的石灰水变混浊．
（5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成黑色．
17．红热的炭与浓硫酸可发生反应，现设计实验以验证此反应所生成的各种产物．其所使用的试剂次序可表示为：主反应的气体产物→无水硫酸铜→品红Ⅱ→酸性高锰酸钾→品红Ⅱ→澄清石灰水（图）

试回答：
（1）写出a仪器名称分液漏斗，b仪器名称圆底烧瓶，写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式C+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CO2↑+H2O．
（2）①无水硫酸铜的现象是变蓝，作用是验证产物H2O；
②品红I现象褪色，验证的是产物SO2；
③酸性高锰酸钾现象是褪色，作用是吸收二氧化硫；
④品红Ⅱ现象是无现象，说明二氧化硫已被充分吸收；
③澄清石灰水现象是变浑浊，作用是验证产物CO2．
14．正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}{→}}{{H}_{2}S{O}_{4}加热}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/．c密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人．
（2）上述装置图中，D仪器的名称是直形冷凝管，E仪器的名称是锥形瓶．
（3）C1、C2温度计水银球位置不同的原因是C1控制反应温度；C2测定蒸馏出来气体的温度
（4）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：①含有与正丁醇相同的官能团；②一定条件下能被氧化成醛．（CH3）2CHCH2OH
（6）本实验中正丁醛的产率为51%．
15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
D．加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在

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