Question

6．CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色．下列说法错误的是（　　）

• A． 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
• B． 通入SO₂后，溶液变无色，体现SO₂的还原性
• C． 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂
• D． 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

Answer 1

分析 CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式为SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；
B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；
C．2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I₂是氧化剂，SO₂被氧化，所以物质氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故C正确；
D．发生2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点．