题目内容

18．某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水．工作示意图如下．下列说法正确的是（　　）
A．电极a在装置中做正极
B．装置中膜A是阳离子交换膜
C．电极b的电极反应式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D．若有机物表示为C4H8O2，每转移10mol电子，电极a上产生22.4LCO2（标准状况）

分析 A、根据图象知，a为负极；
B、A为阴离子交换膜；
C、b正极，在原电池的正极上发生得电子的还原反应；
D、根据得失电子数来回答．

解答 解：A．根据图象知，a产生二氧化碳，为负极，故A错误；
B．a电极是负极，故A膜为阴离子交换膜，故B错误；
C．电极b为正极，电极反应式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；
D．若有机物表示为C4H8O2，每生成1mol二氧化碳，转移5mol电子，则每转移10mol电子，产生2mol二氧化碳，电极a上产生44.8LCO2（标准状况），故D错误．
故选：C．

点评 本题考查学生原电池的工作原理知识的，注意电极反应的书写是关键，难度中等．

练习册系列答案
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8．下列说法中不正确的是（　　）
A．电子数相同的粒子不一定属于同种元素
B．两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素
C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
D．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
9．有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有机物能与碳酸氢钠反应，但不能发生水解．下列有关A的说法中不正确的是（　　）
A．A的分子式为C2H4O3
B．A的结构简式为HOCH2COOH
C．A分子中的官能团有两种
D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol
6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法错误的是（　　）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
13．最近研究用生物质原料合成高分子材料PET的流程如下：

已知下列两个反应：

请回答下列问题：
（1）反应①属于酯化或取代反应．
（2）PET的中文名称是聚对苯二甲酸乙二酯．
（3）有机物A、B的结构简式分别是CH3CH2OOCH=CH-CH=CHCOOCH2CH3、．
（4）写出反应②的化学方程式．
（5）在有机物A的同分异构体F溶液中滴加氯化铁溶液显紫色．F的苯环上有四个取代基且一氯代物只有一种，0.1molF跟足量的金属钠反应，生成0.15mol氢气，F的核磁共振氢谱有4个吸收峰．试写出满足上述条件F的结构简式（任写一种）
3．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
选项离子组试剂发生反应的离子方程式
AK+、AlO2-、NO3-过量CO2CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
BFe3+、I-、ClO-少量NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓
CCa2+、Na+、OH-少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
DNH4+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D
10．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.32.7
完全沉淀时5.29.73.2
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
Ⅰ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3.2；
Ⅱ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅲ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
②向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成．
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．
7．碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C
（2）H2O的中心原子杂化轨道空间构型为V形，固态H2O的晶体类型为分子晶体，
（3）比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为两种分子均采取sp3杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小
（4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．新制氯水中存在两种电离平衡
B．不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键
C．向久置于空气中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量盐酸，都能产生气体
D．将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡．

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