题目内容
14．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液 | |
| B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大 | |
| C． | 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0 | |
| D． | 为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加盐酸溶解 |
分析 A．原电池能加快反应速率，但Zn和稀硝酸反应生成氮氧化物；
B．升高温度，平衡向吸热方向移动；
C．反应前后气体的总量不变△S=0；
D．从难溶电解质的转化的角度分析．
解答 解：A．Zn能置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，从而加快反应速率，但Zn和稀硝酸反应生成氮氧化物，故A错误；
B．升高温度，平衡向 吸热方向逆反应方向移动，所以氢气转化率降低，故B错误；
C．反应前后气体的总量不变，所以该反应的△S=0，故C错误；
D．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸和除去，故D正确；
故选D．
点评 本题综合考查化学反应速率、化学平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学平衡、反应速率的因素，易错选项是A．
练习册系列答案
相关题目
4．下列说法不合理的是（ ）
| A． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解 | |
| B． | “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应 | |
| C． | 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体 | |
| D． | FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成 |
5．对于图象①→④的辨析正确的是（ ）
| A． |  表示反应A（g）+B（g）→C（g）+D（g）是吸热反应，吸收能量（E2-E1）kJ | |
| B． |  为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 | |
| C． |  是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯a | |
| D． |  可表示压强对反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大 |
2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、Na+、SO42-、Al3+ | B． | NH4+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Ba2+、Cl-、SO42- | D． | Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 | |
| B． | NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 | |
| C． | 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，则0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同位素，性质相似 | |
| B． | 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢 | |
| C． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 | |
| D． | 浓硫酸通常可用铝槽车来运输 |
6．下列物质的变化中，发生了氧化反应的是（ ）
| A． | MnO4-→Mn2+ | B． | H2S→SO2 | C． | CuO→Cu | D． | Fe3+→Fe2+ |
