漂白液.漂白粉和漂粉精既可作漂白棉.麻.纸张的漂白剂.又可用作游泳池及环境的消毒剂．(1)在常温下.将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．(2)漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2.使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2.此操作方法的目的是:使Ca(ClO)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO₂，此操作方法的目的是：使Ca（ClO）₂转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用．

分析（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸钙，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO₂，利用碳酸酸性大于次氯酸，和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，可以杀菌消毒、漂白等作用；

解答解：（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是次氯酸钙，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO₂，利用碳酸酸性大于次氯酸，和次氯酸钙反应生成次氯酸，Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸具有氧化性、漂白性，可以杀菌消毒、漂白等作用
故答案为：Ca（ClO）₂，使Ca（ClO）₂转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用；

点评本题考查了氯气的性质等知识点，为高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意次氯酸有强氧化性的强氧化性、不稳定以及漂白性的特点．

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	A．	向50 mL 1 mol•L^-1的盐酸中加入烧碱，水的K_W不变
	B．	NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
	C．	有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下0.1mol•L^-1的HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10^-8，则0.01 mol•L^-1HA溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1

10．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解进行研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO₂．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）已知硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃，从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（4）装置D球形干燥管的作用防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．

7．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

	A．	用焰色反应鉴别NaCl、K₂CO₃
	B．	用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液和AlCl₃溶液
	C．	利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液
	D．	用Ba（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液

14．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量NH₄SCN溶液（　　）

4．下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式：

②对硝基苯酚的结构简式：

③Cl^-的结构示意图：

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH₂O
⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO₃^-的水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺（　　）

11．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（　　）

8．

磷酸三丁酯[（CH₃CH₂CH₂CH₂O）₃PO]可用作稀有金属的萃取剂、醋酸纤维的增塑剂等，它难溶于水，能与苯等多种有机溶剂混溶．实验室制备磷酸三丁酯主要步骤如下：
步骤1．在图示的四颈烧瓶中加入244.2g（3.3mol）无水正丁醇，300mL无水苯；在-5℃时并不断搅拌下，从滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl₃（三氯氧磷）．
步骤2．控制温度不超过10℃，搅拌并回流2h．
步骤3．加水500mL及适量吡啶盐溶剂．
步骤4．分离出苯层，并经水洗后，加入无水硫酸钠干燥．
步骤5．减压蒸馏，收集160～162℃/2.0kPa的馏分，得产品199.5g．
（1）步骤1制备反应的化学方程式为POCl₃+3CH₃CH₂CH₂CH₂OH$\stackrel{5℃}{→}$（CH₃CH₂CH₂CH₂O）₃PO+3HCl；
采用n（正丁醇）/n（POCl₃）=3.3的投料比，其主要目的是减少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成．
（2）步骤2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分挥发，促进平衡正向移动．
（3）步骤3的目的是将有机相（磷酸三丁酯的苯溶液）与水相充分分离．
（4）步骤4用分液漏斗分离出苯层的操作是先从分液漏斗下端管口放出水相，然后关闭旋塞，从上口倒出苯层．
（5）本次实验收率为75%．

2．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

	A．	与NaOH反应的氯气一定为0.5 mol
	B．	若反应中转移的电子数可能为$\frac{1}{3}$mol
	C．	反应后的溶液中n（Na⁺）﹕n（Cl^-）可能为7﹕6
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11﹕2﹕3

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