题目内容
18．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）| A． | 胶体稳定 | B． | 胶体有丁达尔效应 | ||
| C． | 胶体能净水 | D． | 胶粒直径在1-100nm之间 |
分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，微粒直径在1nm-100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质，据此进行判断．
解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，利用胶体具有丁达尔现象区分胶体和溶液，胶体稳定、能净水是其性质，不是区别于其它分散系的本质特征，
故选D．
点评 本题考查了胶体的本质特征，比较基础，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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8．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g | |
| B． | 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL | |
| C． | 用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 | |
| D． | 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 | |
| B． | NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 | |
| C． | 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，则0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1 |
6．下列物质的变化中，发生了氧化反应的是（ ）
| A． | MnO4-→Mn2+ | B． | H2S→SO2 | C． | CuO→Cu | D． | Fe3+→Fe2+ |
13．下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A． | 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 | |
| B． | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 | |
| C． | 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 | |
| D． | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 |
3．下列说法正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
| A． | ①②⑤ | B． | ③④⑥ | C． | ③④⑤⑥ | D． | ②③④ |
7．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
| A． | 用焰色反应鉴别NaCl、K2CO3 | |
| B． | 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 | |
| C． | 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 | |
| D． | 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 |
