题目内容
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3═Na++H++CO32- | |
| B． | 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 铝和烧碱溶液的反应：Al+2OH-═AlO-2+H2↑ |
分析 A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中拆开不能拆开，应该保留分子式；
D.2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒．
解答 解：A．碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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17．下列有关有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | C4H8O2的酯有4种结构 | |
| B． | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| C． | 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 | |
| D． | 用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油 |
15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.7g OH- 所含电子数为0.9NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA | |
| C． | 常温下，11.2 L Cl2 气所含原子数为NA | |
| D． | 0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA |
2．能够大量共存的离子组合是（ ）
| A． | H+、SO42-、NO3-、Ba2+ | B． | K+、Cl-、CO32-、Na+ | ||
| C． | Cu2+、NO3-、OH-、Na+ | D． | K+、SO42-、HCO3-、H+ |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 | |
| B． | 用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质 | |
| C． | 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸 | |
| D． | 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 |
19．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 （PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前 （正）＞（逆） | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
为了验证氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强，某化学实验小组利用题中所给试剂设计了如下实验，请回答下列问题：