题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA |
| B、标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA |
| C、常温常压下，29g乙基（-C2H5）所含电子数为13NA |
| D、0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子；
B．22.4mL水的质量约为22.4g，根据n=
计算出水的物质的量；
C．乙基中含有17电子，29g乙基的物质的量为1mol，1mol乙基中含有17mol电子；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子．
B．22.4mL水的质量约为22.4g，根据n=
| m |
| M |
C．乙基中含有17电子，29g乙基的物质的量为1mol，1mol乙基中含有17mol电子；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子．
解答：
解：A．1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移电子数都是NA，故A错误；
B．标况下，22.4mL水的质量约为22.4g，水的物质的量为：
≈1.24mol，含有的分子数目约为1.24NA，故B正确；
C．29g乙基的物质的量为1mol，1mol乙基中含有17mol电子，所含电子数为17NA，故C错误；
D．0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故D错误；
故选B．
B．标况下，22.4mL水的质量约为22.4g，水的物质的量为：
| 22.4g |
| 18g/mol |
C．29g乙基的物质的量为1mol，1mol乙基中含有17mol电子，所含电子数为17NA，故C错误；
D．0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意水的密度约为1g/mL．
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