题目内容
已知过氧化铬（CrO5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬（Ⅲ）盐（绿色）并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+═4Cr3++7O2+6H2O，下列有关说法正确的是（ ）
| A、CrO5中Cr元素的化合价为+10 |
| B、过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键 |
| C、过氧化铬是酸性氧化物，具有较强的氧化性 |
| D、上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24L O2 |
考点：氧化还原反应
专题：基本概念与基本理论
分析：A．CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O键；
B．不同非金属元素之间易形成极性键；
C．CrO5能和水反应生成酸，和酸反应生成铬酸盐和氧气；
D．温度和压强未知，无法计算氧气的物质的量．
B．不同非金属元素之间易形成极性键；
C．CrO5能和水反应生成酸，和酸反应生成铬酸盐和氧气；
D．温度和压强未知，无法计算氧气的物质的量．
解答：
解：A．CrO5中存在2个过氧键、1个Cr=O键，所以4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，所以Cr元素显+6价，故A错误；
B．不同非金属元素之间易形成极性键，所以CrO5中不存在极性键，故B错误；
C．CrO5能和水反应生成酸，所以为酸性氧化物，和酸反应生成铬酸盐和氧气，Cr元素化合价由+6价变为+3价，所以CrO5具有较强的氧化性，故C正确；
D．温度和压强未知，无法计算氧气的物质的量，导致无法计算转移电子的物质的量，故D错误；
故选C．
B．不同非金属元素之间易形成极性键，所以CrO5中不存在极性键，故B错误；
C．CrO5能和水反应生成酸，所以为酸性氧化物，和酸反应生成铬酸盐和氧气，Cr元素化合价由+6价变为+3价，所以CrO5具有较强的氧化性，故C正确；
D．温度和压强未知，无法计算氧气的物质的量，导致无法计算转移电子的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价及基本概念是解本题关键，注意A中Cr元素化合价的判断方法，D中气体体积的适用范围及适用条件，为易错点．
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| A、对钢材“发蓝”（钝化） |
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NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA |
| B、标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA |
| C、常温常压下，29g乙基（-C2H5）所含电子数为13NA |
| D、0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA |
解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO | ||
| B、硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小：2H2SO3+O2═2H2SO4 | ||
| C、已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol CO（g）+
C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol | ||
| D、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2．下列说法错误的是（ ）
| A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
| B、X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
| C、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性 |
| D、W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
下列有关电化学的说法正确的是（ ）
| A、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| B、电解精炼铜时阴极发生还原反应 |
| C、用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度 |
| D、铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极 |
下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
H2SO4（浓）═
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
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NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
| A、△H1＞△H2；△H3＞△H4 |
| B、△H1＞△H2；△H3＜△H4 |
| C、△H1=△H2；△H3＜△H4 |
| D、△H1＜△H2；△H3＞△H4 |