Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于K_a（HA）的大小
• B、等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

  c(H+)

  c(CH3COO-)

  的值减小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，溶液的酸碱性取决于HA的电离和A^-水解程度的相对大小；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．某盐酸的pH=b，则c（HCl）=10^-b mol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，则氨水中c（OH^-）=

10-14

10-a

mol/L=10^-b mol/L，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，酸性减弱，则水的电离程度增大．

解答： 解：A．等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，溶液的酸碱性取决于HA的电离和A^-水解程度的相对大小，即取决于酸的电离平衡常数大小，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（HClO）+2c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）=Na⁺，故B正确；
C．某盐酸的pH=b，则c（HCl）=10^-b mol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，则氨水中c（OH^-）=

10-14

10-a

mol/L=10^-b mol/L，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，溶液呈碱性则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），故C正确；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，酸性减弱，则水的电离程度增大，所以溶液中

c(H+)

c(CH3COO-)

的值增大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解、混合溶液酸碱性定性判断等知识点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．