Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N_前＞N_后
• B、NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
• C、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• D、常温下，将0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数，需要分析离子水解的过程中离子变化和特征分析；
B．根据混合液中的电荷守恒、溶液显示中性进行解答；
C．根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）及溶液为中性进行判断；
D．反应后的溶液中溶质为等浓度的一水合氨、氯化钠、氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，则c（Na⁺）＜c（NH₄⁺）．

解答： 解：A．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，水解前后离子数不变，所以N_后═N_前，故A错误；
B．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），由于溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），由于溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），则①c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒可得：②c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根据①②可得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），则溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C错误；
D．混合后溶液中的溶质为NH₃?H₂O、NH₄Cl、NaCl，其浓度相同都是0.025mol?L^-1，由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液显碱性，混合溶液中离子浓度大小为：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐类水解的应用，题目难度中等，完成该类题目，除了扎实掌握水溶液中离子平衡的基础知识外，还需掌握做题的技巧和方法，如电荷守恒式的灵活应用，该题综合性强，较为全面的考查了水溶液中的离子平衡知识．