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8．钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生吸氧腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的负极，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．

分析 钢铁在潮湿的空气中，根据水膜为中性或弱酸性来分析发生的腐蚀的类型；在形成的原电池中，由于铁比碳活泼，据此分析正负极；若水膜显酸性，则发生析氢腐蚀，据此分析正负极反应．

解答 解：钢铁在潮湿的空气中，由于水膜为中性或弱酸性，故发生吸氧腐蚀；在形成的原电池中，由于铁比碳活泼，故铁做负极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，碳做正极，发生反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-； 故答案为：吸氧；负；O2+4e-+2H2O=4OH-．

点评 本题考查了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件，难度不大，应注意的是正负极反应的书写．

练习册系列答案
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18．X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3．若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
A．n+1B．n-5C．n+3D．n+6
19．如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．

（1）其中代表金刚石的是D（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．
（2）其中代表石墨的是E，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
（3）其中表示氯化钠的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个；
（4）代表氯化铯的是C，每个铯离子与8个氯离子紧邻；
（5）代表干冰的是B，每个二氧化碳分子与12个二氧化碳分子紧邻；
（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．
16．常温常压下，下列各组气体能共存的是（　　）
A．SO2与O2B．NO与O2C．H2S与NO2D．NH3和HCl
3．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．（均用元素符号填写）

（1）被选作相对原子质量标准的核素是126C（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是S2-（填离子符号）； 写出MD2分子的结构式：O=C=O．
（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为HClO4．
（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：
元素Q和R非金属性的强弱：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
元素G和H的金属性强弱：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．W、Z形成的某化合物常可用作萃取剂
D．WY2分子中既有非极性键又有极性键
20．常温下，下列各环境下的离子组合能大量共存的是（　　）
A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水电离出的c（OH-）=10-10mol•L-1：Al3+、NH4+、Ca2+、NO3-
C．c（H+）=10-14 mol•L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D．pH试纸变红的溶液中：Fe3+、I-、NO3-、ClO-
17．反应3A（g）+B（g）→2C（g），若2min内A由1.2mol/L变为0.6mol/L则：v（A）=0.3mol/（L．min），v（B）=0.1mol/（L．min），v（C）=0.2mol/（L．min）．
18．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：d＞b
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：d＞c
C．化合物ac2中含有离子键
D．氧元素分别与a、b形成的化合物都是共价化合物

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