题目内容
10．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）| A． | 提出了元素周期律 | B． | 开发了合成氨的生产工艺 | ||
| C． | 揭示了燃烧的本质 | D． | 提取了治疟药物青蒿素 |
分析 根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．
解答 解：A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；
B、20 世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，故B错误；
C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；
D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故D错误．
故选A．
点评 本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
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20．常温下，下列各环境下的离子组合能大量共存的是（ ）
| A． | 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 水电离出的c（OH-）=10-10mol•L-1：Al3+、NH4+、Ca2+、NO3- | |
| C． | c（H+）=10-14 mol•L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- | |
| D． | pH试纸变红的溶液中：Fe3+、I-、NO3-、ClO- |
．
+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+（2n-1）H2O．
，则K的同分异构体可能有7种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式
任意一种．
18．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：d＞b | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：d＞c | |
| C． | 化合物ac2中含有离子键 | |
| D． | 氧元素分别与a、b形成的化合物都是共价化合物 |
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
15．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 第ⅠA族的元素全部是金属元素 | |
| B． | 元素周期表有18个纵行，即18个族 | |
| C． | 短周期是第一、二、三、四周期 | |
| D． | 元素周期表有七个横行，也是七个周期 |
2．有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应范畴的是（ ）
| A． | CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | B． | CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH | ||
| C． | CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O | D． | CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O |
；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，电子式为
．
．
20．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42-$→_{转换}^{H+}$Cr2O72-$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
己知转化过程中的反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（ ）
CrO42-$→_{转换}^{H+}$Cr2O72-$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
己知转化过程中的反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42-的转化率提高 | |
| B． | 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 | |
| C． | 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g | |
| D． | 常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1 |