题目内容
20．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）| A． | 将 SO2 通入水中 | B． | 将 HCl 通入水中 | C． | 烧碱溶于水 | D． | 硫酸氢钾溶于水 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，电解质溶于水电离时破坏化学键，据此分析解答．
解答 解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子，二氧化硫、亚硫酸中都只含共价键，二氧化硫和水反应生成亚硫酸有共价键的破坏和形成，亚硫酸电离有共价键的破坏，故A不选；
B．HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，HCl中只含共价键，所以只有共价键的破坏，故B不选；
C．NaOH溶于水电离生成钠离子和氢氧根离子，所以只破坏离子键，故C不选；
D．硫酸氢钾溶于水电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，有离子键和共价键的破坏，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：硫酸氢钾在水溶液中电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，而熔融状态下电离生成钾离子和硫酸氢根离子，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）正确表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O2-、Na+、Mg2+．
| 列 周期 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
| 4 | ⑩ |
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O2-、Na+、Mg2+．
15．下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（ ）
| A． | 金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl | |
| C． | 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO |
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g | |
| B． | 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，18g水的体积约为22.4L | |
| D． | 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等 |
A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的基态原子中电 子占据三个能级，且各个能级的电子数相等；B 的一种氧化物为红棕色气体；C 的原子半径 是短周期中最大的．D 的电负性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三种元素中原子序数 最小的元素．用元素符号回答下列问题：
10．下列实验装置图正确的是（ ）
| A． |  制备及收集乙烯 | B． |  石油分馏 | ||
| C． |  实验室制硝基苯 | D． |  石蜡油的催化裂化 |