题目内容

15．下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（　　）
A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

分析 A．电子、原子不守恒；
B．反应条件为点燃；
C．反应生成硝酸铜、NO和水；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．

解答 解：A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性，离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾，反应为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，遵循电子、电荷、原子守恒，故C正确；
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．主族元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大．已知A、C、F三原子的核外最外层共有10个电子，且这三种元素的最价氧化物的水化物之间两两均能反应，生成盐和水，E元素的原子最外层比次外层少3个电子．试问答：
（1）写出A、C、F三种元素的符号：ANa，CAl，FS．
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VA族．
（3）原子半径比较：r（C）＞r（D）＞r（E）＞r（F）．（填＞或＜）
（4）A、C两元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
6．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

（1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①写出该反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L-1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．
3．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+    K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
10．下列六种有机物：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷 ⑥乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（　　）
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥①C．④⑤⑥②①③D．⑥④①②⑤③
20．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
A．将 SO2 通入水中B．将 HCl 通入水中C．烧碱溶于水D．硫酸氢钾溶于水
7．下列物质在光照条件下与氯气反应时，生成的二氯代物种类最多的是（　　）
A．乙烷B．丙烷C．新戊烷D．异丁烷
4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是?????????????（　　）
A．分液、萃取、蒸馏??????????B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取?????????D．蒸馏、萃取、分液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网