题目内容

16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA
B．1 mol甲基含10 NA个电子
C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA
D．0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA

分析 A、标况下己烷为液态；
B、甲基不显电性；
C、求出葡萄糖的物质的量，然后根据1mol葡萄糖消耗6mol氧气来分析；
D、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）中含2条碳碳双键．

解答 解：A、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、甲基不显电性，故1mol甲基含9NA个电子，故B错误；
C、180g葡萄糖的物质的量为1mol，而1mol葡萄糖消耗6mol氧气，故消耗6NA个氧气分子，故C正确；
D、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）中含2条碳碳双键，故0.5mol1，3-丁二烯中含1mol碳碳双键即NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaClO水溶液中含有的ClO-数为NA
B．14g乙烯中含单键个数为2NA
C．22.4LNO2中含分子数为NA个
D．1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA
7．工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
已知：
i.2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮绿色）+H+
（1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显橙色．
ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变
②步骤②还原一步的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4•7H2O的物质的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：随着溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮绿色）+H+正向移动，故溶液逐渐变为亮绿色．
ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是溶液由紫色最终变为亮绿色．
④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填离子符号）．
（2）用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：铁在阳极反应发生反应Fe-2e-═Fe2+，为还原Cr2O72-提供还原剂Fe2+．
②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：阴极发生反应2H++2e-═H2↑，导致c（H+）下降．
③溶液中同时生成的沉淀可能还有Fe（OH）3（填化学式）．
4．有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（）偶联可由下列两个途径制备有机化合物Ⅵ．
已知：R-Br$\stackrel{Zn}{→}$ R-ZnBr
+H2O→R1-COOH+R2-COOH

（1）化合物Ⅰ的名称是丙烯酸；a的反应类型是加成反应
（2）关于化合物Ⅵ的下列说法不正确的是C．
A．可以发生水解反应           B．可以发生加成反应
C．可与FeCl3溶液显色          D．可与浓HNO3和浓H2SO4的混合液反应
（3）由Ⅲ→Ⅳ的反应方程式是．
（4）化合物Ⅱ和Ⅴ的结构简式分别是、．
（5）化合物Ⅵ的同分异构体X，1molX水解后可生成2molY，且X、Y都是芳香族化合物，则X的结构有14种．其中核磁共振氢谱显示5组峰且面积比为1：2：2：1：3的结构简式为．
11．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑦⑧
第3周期①③⑤④⑨⑩
第4周期②⑥
（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是F元素（填元素符号）．
（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是H2O，理由是水分子间存在氢键常温下水为液态，S的氢化物分子间无氢键，常温下为气态．
（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：用氯气将硫化钠溶液中的硫离子氧化成硫单质，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，产生黄色沉淀．
（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程．
1．有一种兴奋剂的结构简式如式，下列有关该物质的说法正确的是（　　）
A．该分子中所有碳原子一定共存于同一平面内
B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键
8．下列气体不能用来做喷泉实验的是（　　）
A．HClB．NOC．SO2D．NH3
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．1.8gNH4+与2.3gNa+所含电子数目均为NA
C．7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA
D．常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
6．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素都是纯净物
B．油脂不是高分子化合物
C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．糖类物质均有甜味

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