题目内容
11．下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）| A． | 油脂 | B． | 果糖 | C． | 氨基酸 | D． | 淀粉 |
分析 多糖、二糖、油脂、蛋白质、酯类、卤代烃等有机物在一定条件下可发生水解反应，以此来解答．
解答 解：A．油脂可水解生成高级脂肪酸（或盐）和甘油，故A不选；
B．果糖为单糖，不能水解，故B选；
C．氨基酸含氨基、羧基，不能发生水解反应，故C选；
D．淀粉为多糖，可水解生成葡萄糖，故D不选；
故选BC．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成和类别、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团与性质的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| B． | 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-═Fe2S3 | |
| C． | 过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO? | |
| D． | 铁粉放入氯化铁溶液：Fe+Fe3+═Fe2+ |
2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析 | |
| B． | 提纯液体混合物常用重结晶法 | |
| C． | 红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式 | |
| D． | 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定 |
19．下列反应起了氮的固定作用是（ ）
| A． | N2和H2在一定条件下反应生成NH3 | |
| B． | NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐 | |
| C． | NO与O2反应生成NO2 | |
| D． | 氯化铵受热分解 |
6．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
| A． | 1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应 | |
| B． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色生成 | |
| C． | 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 | |
| D． | 甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 |
16．下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4
⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
①
② ③ ④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧| A． | ①和② | B． | ④和⑥ | C． | ④和⑧ | D． | ⑦和⑧ |
3．某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）．下列有关元素X的说法中正确的是（ ）
| A． | X可能是金属元素 | |
| B． | 由X形成的含氧酸均为强酸 | |
| C． | X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 | |
| D． | 元素X的气态氢化物一定极易溶于水 |
20．
人体吸入CO后在肺部发生反应CO+HbO2?O2+HbCO导致人体缺氧．向某血样中通入CO与O2的混合气[c（CO）=1.0×10-4mol/L，c（O2）=9.9×10-4mol/L]氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
人体吸入CO后在肺部发生反应CO+HbO2?O2+HbCO导致人体缺氧．向某血样中通入CO与O2的混合气[c（CO）=1.0×10-4mol/L，c（O2）=9.9×10-4mol/L]氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×10-4mol/（L•s） | |
| B． | 反应达平衡之前，O2与HbO2的反应速率逐渐减小 | |
| C． | 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理 | |
| D． | 该温度下反应CO+HbO2?O2+HbCO的平衡常数为107 |
10．
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
回答下列问题：
（1）D的元素名称是磷，H的元素符号是B．
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；化合物J2A2的电子式是：
，构成该物质的化学键类型有极性键和非极性键；画出A与B形成化合物的形成过程表示式：
_．
（3）若将标况下E的单质3.36L与通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中，反应的离子方程式3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2
（4）G的氢化物是一种极易溶于水的气体．若用图1所示装置来收集此气体并完成喷泉实验，则气体应从图一的B口进入烧瓶（填字母）．烧瓶内收集气体完成后，经测定瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，将此烧瓶按图二完成喷泉实验，请说明引发喷泉的方法用热毛巾将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉．实验完后液体将上升到容器容积的$\frac{2}{3}$．
（5）在Fe（GO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液变成了黄色，有关反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）甲同学认为I的氧化物IO2与Na2O2反应类似于CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．乙同学认为也有可能部分IO2被Na2O2氧化了，因此固体产物应该是混合物，为了检验是否有氧化产物生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
①若反应后的固体中还残留有Na2O2，则溶于水后，残留的Na2O2会将SO32-氧化为SO42-；
②即使Na2O2已完全反应，加入的稀硝酸也能将BaSO3氧化为BaSO4．
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 1.02 | 0.037 |
| 最高或最低 化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 | -2 |
（1）D的元素名称是磷，H的元素符号是B．
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；化合物J2A2的电子式是：
，构成该物质的化学键类型有极性键和非极性键；画出A与B形成化合物的形成过程表示式：_．（3）若将标况下E的单质3.36L与通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中，反应的离子方程式3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2
（4）G的氢化物是一种极易溶于水的气体．若用图1所示装置来收集此气体并完成喷泉实验，则气体应从图一的B口进入烧瓶（填字母）．烧瓶内收集气体完成后，经测定瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，将此烧瓶按图二完成喷泉实验，请说明引发喷泉的方法用热毛巾将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉．实验完后液体将上升到容器容积的$\frac{2}{3}$．
（5）在Fe（GO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液变成了黄色，有关反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）甲同学认为I的氧化物IO2与Na2O2反应类似于CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．乙同学认为也有可能部分IO2被Na2O2氧化了，因此固体产物应该是混合物，为了检验是否有氧化产物生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
①若反应后的固体中还残留有Na2O2，则溶于水后，残留的Na2O2会将SO32-氧化为SO42-；
②即使Na2O2已完全反应，加入的稀硝酸也能将BaSO3氧化为BaSO4．