题目内容
19．下列反应起了氮的固定作用是（ ）| A． | N2和H2在一定条件下反应生成NH3 | |
| B． | NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐 | |
| C． | NO与O2反应生成NO2 | |
| D． | 氯化铵受热分解 |
分析 氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物．
解答 解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；
B、由氨气制碳铵和硫铵等硝酸盐是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；
D、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，不是氮的固定，故D错误；
故选A．
点评 本题是对氮的固定的概念的考查，要求学生熟记教材知识，注意分析化学反应同种，题目难度不大．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
相关题目
9．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞H2S （填写化学式）；
（4）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞H2S （填写化学式）；
（4）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论与化学反应方程式 |
反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol•L-1．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
14．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
| A． | 晶体硅 | B． | 金刚石 | C． | 干冰 | D． | 二氧化硅 |
11．下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）
| A． | 油脂 | B． | 果糖 | C． | 氨基酸 | D． | 淀粉 |
8．如图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（ ）
| A． | P是电源的正极 | |
| B． | F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 | |
| D． | 通电后，甲池溶液的pH减小，乙池溶液的浓度增大、丙池溶液的pH不变 |
9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.5mol单质Fe粉在足量氧气中完全燃烧，失去4NA个电子 | |
| B． | 在25g质量分数为60%的乙酸水溶液中，含有氢原子数为NA | |
| C． | 7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中，含有的阴离子数等于0.15NA | |
| D． | 在5×107Pa、500°C和铁触媒作用下，1molN2和3molH2可生成氨气分子数为2NA |