Question

3．某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）．下列有关元素X的说法中正确的是（　　）

• A． X可能是金属元素
• B． 由X形成的含氧酸均为强酸
• C． X不能形成化学式为KXO₄的含氧酸盐
• D． 元素X的气态氢化物一定极易溶于水

Answer 1

分析 根据原子核外最外层电子数不超过8可知，2n-1≤8，则n≤4.5，根据n为正整数可分别取值1、2、3、4进行讨论判断，结合元素的性质进行分析．

解答 解：原子核外最外层电子数不超过8可知，2n-1≤8，则n≤4.5，
讨论：n=1，电子层数为1-1=0，不符合题意；
n=2，电子层数为2-1=1，最外层电子数为2×2-1=3，不存在；
n=3时，电子层数为3-1=2，最外层电子数为2×3-1=5，为N元素；
n=4时，电子层数为4-1=3，最外层电子数为2×4-1=7，为Cl元素．
A．X为N或Cl，为非金属元素，故A错误；
B．由X形成的含氧酸不一定是强酸，如HClO为弱酸，故B错误；
C．元素X的最高价氧化物的水化物为硝酸或高氯酸，高氯钾的化学式为KXO₄，故C错误；
D．元素X的气态氢化物为氨气或氯化氢，都极易溶于水，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，注意结合电子层数和最外层电子数进行讨论解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．