题目内容
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA | |
| B． | 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA | |
| D． | 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA |
分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气．
解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23gNO2和23gN2O4中含有的NO2的物质的量均为n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，则含有1.5mol原子即1.5NA个，故A正确；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故C错误；
D、铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气，故0.2mol铁生成0.26mol氢气即0.26NA个氢气分子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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18．下列描述正确的是（ ）
| A． | 3p2表示3p能级有两个轨道 | B． | 原子晶体中可能存在离子键 | ||
| C． | 分子晶体中一定存在共价键 | D． | sp2杂化轨道模型为 |
19．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞cCH3COO-） | |
| B． | 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
16．常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（ ）
| A． | pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 | |
| B． | pH=5的溶液稀释至1000倍 | |
| C． | 0.2mol/L的酸性溶液与0.1mol/L的碱性溶液等体积混合 | |
| D． | pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合 |
3．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42- | |
| B． | 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K+ | |
| C． | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ | |
| D． | 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- |
13．只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4（稀）、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
| A． | BaCl2 | B． | Ba（NO3）2 | C． | FeCl3 | D． | 盐酸 |
20．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% | |
| B． | 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L | |
| C． | 50mL该H2SO4中加入足量的铜片加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol | |
| D． | 2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H23.36L |
17．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
