Question

19．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞cCH₃COO^-）
• B． 0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为等浓度的醋酸和氯化钠，溶液呈酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
B．溶液层碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．二者恰好反应生成NaHC₂O₄，根据溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和NaCl，钠离子和氯离子不水解，则c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液显示酸性，氢氧根离子浓度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），恰好反应生成NaHC₂O₄，根据电荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意熟练掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．