Question

20．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
• B． 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L
• C． 50mL该H₂SO₄中加入足量的铜片加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.46mol
• D． 2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H₂3.36L

Answer 1

分析 A．浓硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后溶液质量小于浓硫酸的2倍，而混合后溶质硫酸的质量不变，据此判断；
B．根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
C．Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，结合方程式计算判断；
D．Al遇到浓硫酸发生钝化．

解答 解：A．浓硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后溶液质量小于浓硫酸的2倍，而混合后溶质硫酸的质量不变，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故A错误；
B．该浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故B正确；
C．随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，根据Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知生成二氧化硫小于0.05L×18.4mol/L×$\frac{1}{2}$=0.46mol，故C错误；
D．Al遇到浓硫酸发生钝化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算、浓硫酸的性质等，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．