题目内容
13．只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4（稀）、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）| A． | BaCl2 | B． | Ba（NO3）2 | C． | FeCl3 | D． | 盐酸 |
分析 检验KSCN可加入铁离子，而检验硝酸银可加入氯离子，则加入FeCl3溶液，四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，以此解答该题．
解答 解：A．氯化钡溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故A错误；
B．加入硝酸钡只与稀硫酸反应生成沉淀，不能鉴别其它物质，故B错误；
C．FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故C正确；
D．加入盐酸只能鉴别硝酸银，其它无现象，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别，注意物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意SCN-、Cl-和Ag+的检验，该种题型涉及元素化合物知识，要注意总结和积累．
练习册系列答案
相关题目
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| B． | 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol | |
| C． | 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 | |
| D． | 国际上规定，12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩 |
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
1．
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示．下列说法中，一定不正确的是（ ）
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示．下列说法中，一定不正确的是（ ）| A． | 0～t1时，V正＞V逆 | |
| B． | I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ | |
| C． | t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质 | |
| D． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA | |
| B． | 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA | |
| D． | 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA |
18．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 | |
| B． | 反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：3 | |
| C． | 混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多 | |
| D． | 混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
5．下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 | |
| B． | 硅是构成矿石和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位 | |
| C． | 单晶硅常用于制造光导纤维 | |
| D． | 可用石英坩埚加热NaOH |
2．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
| A． | 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓ | |
| C． | BaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
