题目内容

2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液先产生白色沉淀后又产生黄色沉淀AgI比AgCl更难溶
B溴乙烷和烧碱的乙醇溶液共热产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色证明有乙烯生成
C将高温水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变红铁与水在高温下能发生反应
DFe粉中加入过量的稀HNO3，充分反应后滴入几滴KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸银足量、氯化钠少量，则反应后有剩余的硝酸银，加入碘化钾后，碘离子与剩余的硝酸银反应，无法达到实验目的；
B．乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，干扰了乙烯的检验；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成的是四氧化三铁，四氧化三铁为黑色；
D．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，可用硫氰化钾溶液具有铁离子．

解答 解：A．加入的氯化钠应该过量，否则无法证明氯化银沉淀转化成碘化银，则无法证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；
B．加热过程中乙醇挥发，挥发出的乙醇能够被酸性高锰酸钾氧化，干扰了乙烯的检验，应该用溴水检验乙烯，故B错误；
C．将高温水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，不会看到红色，故C错误；
D．Fe粉中加入过量的稀HNO3，然后滴入几滴KSCN溶液，溶液会变红，说明反应后溶液中含有铁离子，从而证明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀的转化、物质的检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

练习册系列答案
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12．现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合形成的化学键必为离子键．
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
④元素的非金属性越强，其构成的单质越活泼．
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
上述各种说法正确的是（　　）
A．①②⑤正确B．都不正确
C．④正确，其他不正确D．仅①不正确
13．相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
（1）X、Y、Z三种单质分别是XH2，YN2，ZCl2．（填写化学式）
（2）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
10．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
实验步骤实验现象结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体白色沉淀生成
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
实验步骤实验现象结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
实验4：
17．化合物A的相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH3COOCH=CH2；
（2）反应②的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{Cu}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O；
（3）A有多种同分异构体，写出四个同时满足以下两个条件的A的同分异构体的结构
简式．（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3；
（4）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子都在一条直线上，它的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH．
7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．32g N2H4中含有共价键的总数为6NA
B．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NA
C．28g N2中含电子总数为7NA
D．与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA
6．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），则该反应不一定  自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、l．3×l04kPa左右，选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
（2）某温度下，将3molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol•L -1．
①该反应的平衡常数K=2：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填序号）．
a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为b=2a，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．
3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O
B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色AgCl+I-═AgI+Cl-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
4．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．
加热后溶液颜色变为无色		B．
配制100mL0.10mol•L-1NaCl溶液
C．
实验室用该装置制取少量蒸馏水		D．
    称量25gNaOH

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