题目内容
以铬酸钾（（K2CrO4））为原料，用电化学法制备铬酸钾（K2CrO4）的实验装置如图，其反应原理可表示为4Kr2CrO4+4H2O| 通电 |
| A、在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小 |
| B、不锈钢电极上生成O2，惰性电极上得到H2 |
| C、惰性电极发生的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑ |
| D、不锈钢应连接直流电源的正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：依据电解原理：4Kr2CrO4+4H2O
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑可知，溶液中氢离子离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，则不锈钢为阴极，惰性电极为阳极，结合电极反应和离子浓度变化分析．
| 通电 |
解答：
解：A、电解时溶液中氢离子离子在阴极放电，则阴极室氢离子浓度减小，pH增大，故A错误；
B、不锈钢为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，故B错误；
C、惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则其电极方程式为：2H2O-4e-═4H++O2↑，故C正确；
D、不锈钢为阴极，与直流电源的负极相连，故D错误．
故选C．
B、不锈钢为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，故B错误；
C、惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则其电极方程式为：2H2O-4e-═4H++O2↑，故C正确；
D、不锈钢为阴极，与直流电源的负极相连，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了电解池原理分析判断，注意根据电极方程式判断两极的产物以及电极材料，题目难度中等，侧重于考查学生对电解知识的综合应用能力．
练习册系列答案
相关题目
下列物质一定不属于配合物的是（ ）
| A、K3Fe（CN）6 |
| B、Ag（NH3）2N03 |
| C、Al（NH4）（SO4）2 |
| D、Zn（NH4）4SO4 |
根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正确关系是（ ）
| A、△H1=△H2=△H3=△H4 |
| B、△H1-△H2-△H3=△H4 |
| C、△H1-△H3=△H2-△H4 |
| D、△H1＞△H2＞△H3＞△H4 |
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解．关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（ ）
| A、此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
| C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 |
| D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Na+、OH-、NO3- |
| B、Ba2+、OH-、Na+、NO3- |
| C、K+、Cl-、SO42-Ag+ |
| D、NH4+Cl-、H+、C032- |
常温下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐渐滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐渐降低，下列说法正确的是（ ）
| A、完全反应以后，溶液呈现中性 |
| B、当盐酸加入10mL时，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-） |
| C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-） |
| D、当盐酸加入20mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
离子各一个）